No edit summary
စာတွဲများ: နောက်ပြန်ပြင်ခဲ့ပြီး မျက်မြင် တည်းဖြတ်
No edit summary
စာတွဲများ: နောက်ပြန်ပြင်ခဲ့ပြီး မိုဘိုင်းလ် တည်းဖြတ် မိုဘိုင်းလ် ဝက်ဘ် တည်းဖြတ်
စာကြောင်း ၁ -
{{Lowercase title}}
[[ဓာတုဗေဒ]] ဘာသာရပ်တွင် ပီအိတ်ချ် စကေးဆိုသည်မှာ ပျော်ရည် တစ်ခုအား [[အက်ဆစ်]]ဓာတ်များသည် သို့မဟုတ် [[ဘေ့စ်]] ဓာတ်များသည် ဆိုသည်ကို တိုင်းတာသော ပမာဏဖြစ်သည်။ ရေ စင်စစ်သည် သာမန် အခန်းအပူချိန်တွင် ပီအိချ် <ref>[https://www.neonics.co.th/ph/what-is-ph.html pH stand for]</ref>၇ နီးပါးမျှ ရှိသည်ဟု ဆိုသည်။<ref name="Bates">Bates, Roger G. ''Determination of pH: theory and practice''. Wiley, 1973.</ref> ပီအိတ်ချ် စကေး ၇ ထက်နည်းသော ရေများကို အက်ဆစ်ဓာတ်များသည် ဟု ဆိုကြပြီး ပီအိတ်ချ် စကေး ၇ ထက်များသော ရေကို ဘေ့စ် ဓာတ်များသည် သို့မဟုတ် အယ်လ်ကာလိုင်း ဖြစ်သည်ဟု ဆိုကြသည်။ ထို့ကြောင့် pH တန်ဖိုးသည် မည်သည့် အက်ဆသ်နှင့် ဘေ့စ်များအတွက်မဆို သုညထက် နည်းနိုင်ပြီး ၁၄ ထက်များနိုင်သည်။<ref>{{cite journal | last1 = Lim | first1 = Kieran F. | year = 2006 | title = Negative pH Does Exist | journal = Journal of Chemical Education | volume = 83 | issue = 10 | pages = 1465 | doi=10.1021/ed083p1465}}</ref> ပီအိတ်ချ် တိုင်းတာမှုသည် [[ဆေးပညာ]]၊ [[ဇီဝဗေဒ]]၊ [[ဓာတုဗေဒ]]၊ [[စိုက်ပျိုးမွေးမြူရေး]]၊ သစ်တောပညာ၊ အစားအသောက် သိပ္ပံ၊ ပတ်ဝန်းကျင် ထိန်းသိမ်းရေး သိပ္ပံ ၊ သမုဒ္ဒရာ ဆိုင်ရာပညာ၊ မြို့ပြ အင်ဂျင်နီယာ ဘာသာ နှင့် အခြား မြောက်များစွာသော ပညာရပ်တို့တွင် အရေးပါသော အခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်သည်။ Bb
 
==ကိုးကား==
"https://my.wikipedia.org/wiki/PH" မှ ရယူရန်