No edit summary
ရင်းမြစ် 1 ခုကို ကယ်ဆယ်ပြီး 0 ခုကို လင့်ခ်သေအဖြစ် စာတွဲပြီးပါပြီ) #IABot (v2.0.8
စာကြောင်း ၁ -
{{Lowercase title}}
[[ဓာတုဗေဒ]] ဘာသာရပ်တွင် '''ပီအိတ်ချ်''' ({{lang-en|PH}} ; potential of hydrogen or power of hydrogen)<ref>{{cite journal|last1=Jensen|first1=William B.|date=2004|title=The Symbol for pH|url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/102.%20pH.pdf|journal=Journal of Chemical Education|volume=81|issue=1|pages=21|doi=10.1021/ed081p21|bibcode=2004JChEd..81...21J}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191214110759/http://www.che.uc.edu/jensen/w.%20b.%20jensen/reprints/102.%20ph.pdf |date=14 December 2019 }}</ref> ဆိုသည်မှာ ပျော်ရည်တစ်ခု၏ [[အက်ဆစ်]]ဓာတ် သို့မဟုတ် [[ဘေ့စ်]]ဓာတ်ကို သတ်မှတ်ရန် တိုင်းတာမှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ ရေ စင်စစ်သည် သာမန် အခန်းအပူချိန်တွင် ပီအိချ် ၇ နီးပါးမျှ ရှိသည်ဟု ဆိုသည်။<ref name="Bates">Bates, Roger G. ''Determination of pH: theory and practice''. Wiley, 1973.</ref> ပီအိတ်ချ် ပမာဏ ၇ ထက်နည်းသော ရေများကို အက်ဆစ်ဓာတ်များသည် ဟု ဆိုကြပြီး ပီအိတ်ချ် ပမာဏ ၇ ထက်များသော ရေကို ဘေ့စ် ဓာတ်များသည် သို့မဟုတ် အယ်လ်ကာလိုင်း ဖြစ်သည်ဟု ဆိုကြသည်။ ထို့ကြောင့် pH တန်ဖိုးသည် မည်သည့် အက်ဆသ်နှင့် ဘေ့စ်များအတွက်မဆို သုညထက် နည်းနိုင်ပြီး ၁၄ ထက်များနိုင်သည်။<ref>{{cite journal | last1 = Lim | first1 = Kieran F. | year = 2006 | title = Negative pH Does Exist | journal = Journal of Chemical Education | volume = 83 | issue = 10 | pages = 1465 | doi=10.1021/ed083p1465}}</ref> ပီအိတ်ချ် တိုင်းတာမှုသည် [[ဆေးပညာ]]၊ [[ဇီဝဗေဒ]]၊ [[ဓာတုဗေဒ]]၊ [[စိုက်ပျိုးမွေးမြူရေး]]၊ သစ်တောပညာ၊ အစားအသောက် သိပ္ပံ၊ ပတ်ဝန်းကျင် ထိန်းသိမ်းရေး သိပ္ပံ ၊ သမုဒ္ဒရာ ဆိုင်ရာပညာ၊ မြို့ပြ အင်ဂျင်နီယာ ဘာသာ နှင့် အခြား မြောက်များစွာသော ပညာရပ်တို့တွင် အရေးပါသော အခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်သည်။
 
==ကိုးကား==
"https://my.wikipedia.org/wiki/PH" မှ ရယူရန်