No edit summary
စာတွဲများ: မိုဘိုင်းလ် တည်းဖြတ် မိုဘိုင်းလ် ဝက်ဘ် တည်းဖြတ် အဆင့်မြင့် မိုလ်ဘိုင်းတည်းဖြတ်
No edit summary
စာတွဲများ: နောက်ပြန်ပြင်ခဲ့ပြီး မိုဘိုင်းလ် တည်းဖြတ် မိုဘိုင်းလ် ဝက်ဘ် တည်းဖြတ်
စာကြောင်း ၁ -
alsoသငသမဏinfobox ဒပစငအမ သimage iron electrolytic and cmcubejpg ပအမအကတမအမတစအကတမအလေခgmolsupsupအလကထကဂတစဗတ pauling scaleပသဏအခဲသပသ gcmအပာမတnbspcဆမတ2862nbspcဗငဒဝလအခငးဝက အငယစအခငးဝကအငဆတပ လar d s
{{also|သံနှင့်သံမဏိ}}
အငငဇေးငးစမးအငkjmolတသ
{{Infobox ဒြပ်စင်
ခစသlang-en ironသပမအားဖငတောကပာငပး ငာငသးသော lustrous silver-grayသတတအမးအစား ဖစပသသာလစစတသော လေငထတာအခလေထာကဆဂငကာငဓာတတးခငoxidation ဖစပအကာငသော iron IIoxide or ferrous oxide feအဖစပာငသွားပသ။ဒပစငအလကဇယာperiodic table group VIII တပသ သဂဏသတတမားမကးဆင်ခငးductileအပားခတငခငmalleableတဖစပသ သသပဆောငခအသွငလေးမဖငတငပ အားပာသအကဆစdilute acidsများတငအလယတကပဝငငပသchemically active ဖစပvivalent ironferroustrivalent iron ferricဒပပေငးဟဒပပေငးပစစမးအဖစ် တငပသ။ ferrous ဒပပေငးဆသမာ သ ပေးစးကငငးထားသော ဒပပးမားဖပသပမာfe။ Ferric ဒပဆသမာ သ ပငးစညးက င ပငးထားသဒပပေငးမျာ ဖစပသ ပမာ fe2O3
|အမည် = သံ
| image = Iron electrolytic and 1cm3 cube.jpg
| ပုံအမည် =
|အက်တမ်အမှတ်စဉ် = ၂၆
| အက်တမ်အလေးချိန် = 55.845(2) g·mol<sup>−1</sup>
| အီလက်ထရိုနက်ဂတစ်ဗတီး = 1.83 (Pauling scale)
| ပုံသဏ္ဌန် = အခဲ
| သိပ်သည်းဆ = 7.874 g·cm<sup>−3</sup>
| အရည်ပျော်မှတ် = 1538&nbsp;°C
| ရေဆူမှတ် = 2862&nbsp;°C
| ဗင်န်ဒါဝေါလ်အချင်းဝက် =
| အိုင်ယွန်နစ်အချင်းဝက် =
| အိုင်ဆိုတုပ် = ၇
| ရှဲလ် = &#91;[[Ar]]&#93; 3d<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup>
| အိုင်ရွန်နိုင်ဇေးရှင်းစွမ်းအင်= 762.5 kJ·mol<sup>−1</sup>
| တွေ့ရှိသူ =
| ခုနှစ် =
}}
'''သံ''' ({{lang-en|Iron}}) သည် ပုံမှန်အားဖြင့် တောက်ပြောင်ပြီး ငွေရောင်သန်းသော (lustrous silver-gray) သတ္တု အမျိုးအစား ဖြစ်ပါသည်။ သို့သော်လည်း စိုစွတ်သော လေနှင့်ထိတွေ့သောအခါ လေထဲရှိ အောက်ဆီဂျင်ကြောင့် ဓာတ်တိုးခြင်း (oxidation) ဖြစ်ပြီး အနက်ရောင် ရှိသော Iron (II)oxide or Ferrous oxide (FeO) အဖြစ်ပြောင်းသွားပါသည်။ ဒြပ်စင်အလှည့်ကျဇယား (periodic table ) ၏ group VIII ၌တည်ရှိပါသည်။ သံ၏ ဂုဏ်သတ္တိများမှာ နန်းကြိုးဆွဲနိုင်ခြင်း (ductile) ၊ အပြားခတ်နိုင်ခြင်း (malleable) တို့ဖြစ်ပါသည်။ သံသည် ပုံဆောင်ခဲ အသွင် လေးမျိုးအနေဖြင့် တည်ရှိနေနိုင်ပြီး အားပျော့သည့် အက်ဆစ် (dilute acids) များတွင် အလွယ်တကူ ပျော်ဝင်နိုင်ပါသည်။ chemically active ဖြစ်ပြီး Bivalent iron (II) (ferrous) နဲ့ trivalent iron (III) (ferric) ဒြပ်ပေါင်းဟူ၍ ဒြပ်ပေါင်းပုံစံ နှစ်မျိုးအဖြစ် တည်ရှိနိုင်ပါသည်။ Ferrous ဒြပ်ပေါင်းဆိုသည်မှာ သံ၏ ပေါင်းစည်းကိန်း ၂ နှင့် ပေါင်းထားသော ဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ပါသည်။ (ဥပမာ-FeO)။ Ferric ဒြပ်ပေါင်းဆိုသည်မှာ သံ၏ ပေါင်းစည်းကိန်း ၃ နှင့် ပေါင်းထားသည့် ဒြပ်ပေါင်းများ ဖြစ်ပါသည် (ဥပမာ – Fe2O3)။
 
== အသုံးပြုခြင်း ==