pH

ဓာတုဗေဒ ဘာသာရပ်တွင် ပီအိတ်ချ် (အင်္ဂလိပ်: PH ; potential of hydrogen or power of hydrogen)^[၁] ဆိုသည်မှာ ပျော်ရည်တစ်ခု၏ အက်ဆစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် ဘေ့စ်ဓာတ်ကို သတ်မှတ်ရန် တိုင်းတာမှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ ရေ စင်စစ်သည် သာမန် အခန်းအပူချိန်တွင် ပီအိချ် ၇ နီးပါးမျှ ရှိသည်ဟု ဆိုသည်။^[၂] ပီအိတ်ချ် ပမာဏ ၇ ထက်နည်းသော ရေများကို အက်ဆစ်ဓာတ်များသည် ဟု ဆိုကြပြီး ပီအိတ်ချ် ပမာဏ ၇ ထက်များသော ရေကို ဘေ့စ် ဓာတ်များသည် သို့မဟုတ် အယ်လ်ကာလိုင်း ဖြစ်သည်ဟု ဆိုကြသည်။ ထို့ကြောင့် pH တန်ဖိုးသည် မည်သည့် အက်ဆသ်နှင့် ဘေ့စ်များအတွက်မဆို သုညထက် နည်းနိုင်ပြီး ၁၄ ထက်များနိုင်သည်။^[၃] ပီအိတ်ချ် တိုင်းတာမှုသည် ဆေးပညာ၊ ဇီဝဗေဒ၊ ဓာတုဗေဒ၊ စိုက်ပျိုးမွေးမြူရေး၊ သစ်တောပညာ၊ အစားအသောက် သိပ္ပံ၊ ပတ်ဝန်းကျင် ထိန်းသိမ်းရေး သိပ္ပံ ၊ သမုဒ္ဒရာ ဆိုင်ရာပညာ၊ မြို့ပြ အင်ဂျင်နီယာ ဘာသာ နှင့် အခြား မြောက်များစွာသော ပညာရပ်တို့တွင် အရေးပါသော အခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်သည်။

ကိုးကားပြင်ဆင်

↑ "The Symbol for pH" (2004). Journal of Chemical Education 81 (1): 21. doi:10.1021/ed081p21. Bibcode: 2004JChEd..81...21J. Archived 14 December 2019 at the Wayback Machine.
↑ Bates, Roger G. Determination of pH: theory and practice. Wiley, 1973.
↑ "Negative pH Does Exist" (2006). Journal of Chemical Education 83 (10): 1465. doi:10.1021/ed083p1465.

ဤ ဓာတုဗေဒနှင့်ဆက်နွယ်သော ဆောင်းပါးမှာ ဆောင်းပါးတို တစ်ပုဒ်ဖြစ်သည်။ ဖြည့်စွက်ရေးသားခြင်းဖြင့် မြန်မာဝီကီပီးဒီးယားကို ကူညီပါ။

[1] "The Symbol for pH" (2004). Journal of Chemical Education 81 (1): 21. doi:10.1021/ed081p21. Bibcode: 2004JChEd..81...21J. Archived 14 December 2019 at the Wayback Machine.

[Bates-2] Bates, Roger G. Determination of pH: theory and practice. Wiley, 1973.

[3] "Negative pH Does Exist" (2006). Journal of Chemical Education 83 (10): 1465. doi:10.1021/ed083p1465.

[၁]

[၂]

[၃]